C Cu D. Pt E. Fe 45. Pada elektrolisis ZnSO4 yang menggunakan elektrode platna, dikatoda terbentuk endapan logam Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Fe, maka zaat yang terbentuk di katoda dan anoda adalah A. Cu, O2, Larutan Na2SO4 dielektrolisis dengan electroda Pt. Zat yang dihasilkan di katoda adalah . A. endapan logam Na Padareaksi elektrolisis larutan NiSO 4 dengan elektroda Ag. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah . Ni 2+ (aq) Dengan menggunakan arus listrik yang sama digunakan untuk mengelektrolisis larutan CuSO4 dan larutan. Pada elektrolisis larutan Na2SO4 dengan elektroda Pt maka zat yang dihasilkan di anoda dan katoda. adalah. 2 Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode tembaga. CuSO4(aq) → Cu2+(aq) + SO42−(aq) Cu tidak termasuk logam aktif, sehingga kation Cu2+ akan tereduksi di katode. Oleh karena elektrode tembaga (Cu) tidak termasuk elektrode inert, maka anode Cu akan teroksidasi. Katode : Cu2+(aq) + 2e− → Cu(s) Anode : Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e−
Hubunganantara arus listrik dan zat yang dihasilkan dapat dijelaskan melalui Hukum I Faraday yang menyatakan bahwa massa zat yang dihasilkan pada elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan. Jumlah elekttron yang ditangkap = jumlah elektron yang dilepaskan. Maka: Mol gas oksigen: Volume dalam keadaan , 1 atm (STP):
Logamtembaga dicelupkan dalam larutan CuSO4 (1M) dan logam seng dicelupkan dalam larutan ZnSO4 (1M). Diambil dari dua sel elektrolisis yang sama,misalnya larutan AgNO 3 dengan elektroda Pt. Reaksi pada katoda adalah : Cu2+, dan Au3+ dan kemudian dihubungkan seri. Setelah dialiri arus akan didapat endapan berturut-turut logam Ag, Cu
Jawabanyang benar adalah E. Reaksi elektrolisis adalah reaksi kimia yang dapat berlangsung dengan bantuan arus listrik. Pada katoda terjadi reaksi reduksi, dan pada anoda terjadi reaksi oksidasi. Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Fe Reaksi ionisasi : CuSO4 --> Cu2+ + SO4²⁻ Pada katoda ion yang mengalami reaksi reduksi adalah ion Cu2+.

2 Hitunglah massa tembaga yang diendapkan di katode pada elektrolisis larutan CuSO4 menggunakan muatan listrik sebesar 0,5 F, ( 1 F = 96.500 C/mol, Ar Cu = 64 ). Pembahasan : 3.Pada elektrolisis dengan elektroda karbon dihasilkan endapan Cu sebanyak 12,7 gram dengan arus listrik yang digunakan sebesar 4 A.

15 Pada elektrolisis larutan KI dengan elektrode Pt, di katode terjadi peristiwa reduksi dengan reaksi . A. 2 I¯ → I2 + 2 e¯ B. 2 H2O → 4 H+ + O2 + 4 e¯ C. 2 H2O + 2 e¯ → 2 OH¯ + H2 D. K → K+ + e¯ E. K+ + e¯ → K 16. Hasil-hasil yang diperoleh dalam elektrolisis larutan KNO3 adalah . A. kalium di ruang katode, NO2 di Dalamelektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda inert dihasilkan 224 ml gas (STP) di anoda. Massa endapan yang didapat di katoda adalah (Ar Cu = 63,5). Sel Elektrolisis. Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia. Kimia Fisik dan Analisis. Jawabanpaling sesuai dengan pertanyaan Hitunglah massa tembaga yang diendapkan di katode pada elektrolisis larutan CuSO _(4) meng. Elektroda inert (C, Pt dan Au) Hukum Faraday I merupakan hasil percobaan Michael Faraday yang menunjukkan bahwa muatan yang digunakan berbanding lurus dengan jumlah massa zat yang dihasilkan pada
E Anoda dan katoda dihubungkan dengan sumber arus 4. Larutan CuSO4 dengan elektroda Cu dielektrolisis dapat mengendapkan logam tembaga sebanyak 2,54 gram. Muatan listrik yang harus dialirkan, adalah . (Ar Cu = 63,5) A. 1930 Coulomb B. 3680 Coulomb C. 7720 Coulomb D. 15440 Coulomb E. 96500 Coulomb 1.
SszcZZx.
  • 8kmzk77pu8.pages.dev/385
  • 8kmzk77pu8.pages.dev/252
  • 8kmzk77pu8.pages.dev/452
  • 8kmzk77pu8.pages.dev/201
  • 8kmzk77pu8.pages.dev/133
  • 8kmzk77pu8.pages.dev/526
  • 8kmzk77pu8.pages.dev/335
  • 8kmzk77pu8.pages.dev/121

    • pada elektrolisis larutan cuso4 dengan elektroda pt dihasilkan endapan cu